12) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (частный случай реакции нейтрализации - из кислой соли получают среднюю соль)
9) Al2O3 + 2 KOH = 2 KAlO2 + H2O (при нагревании) и Al2O3 + 2 KOH + 3 H2O = 2 K[Al(OH)4] (при реакции с раствором KOH)
8) Ba(HCO3)2 + H2SO4 = 2 CO2↑ + 2 H2O + BaSO4↓ (в реакции бурно выделяется газ и выпадает осадок)
7) K2CO3 + H2SO4 = H2CO3 + K2SO4; однако H2CO3 разлагается на углекислый газ и воду, поэтому в итоге: K2CO3 + H2SO4 = CO2↑ + H2O + K2SO4 (в реакции бурно выделяется углекислый газ)
6) (NH4)2SO3 + 2 KOH = 2 NH4OH + K2SO3; однако NH4OH может разлагаться с выделением аммиака, поэтому в итоге: (NH4)2SO3 + 2 KOH = 2 NH3↑ + 2 H2O + K2SO3
5) Na2S + 2 HCl = H2S↑ + 2 NaCl
2) Pb(NO3)2 + K2S = PbS↓ + 2 KNO3
H2Te < H2Po. 8.14. 100 мл. 8.15. 0,16М HBr. 8.16. 2,8М HCl. 8.17. 0,0042 г/м3 или 4,2 мг/м3 HCl в воздухе. 8.22. NaOH или KOH. 8.25. 0,05 моль (4,9 г) H2SO4 и 0,07 моль (2,8 г) NaOH. 8.26. 0,01 моль K2HPO4 и 0,01 моль K3PO4.
8.3. 13,6 г CaSO4. 8.4. 4,9 г H2SO4. 8.9. 22,4 л SO3. 8.11. 284 кг P2O5. 8.12. CuO (0,05 моль) 4 г, ZnO (0,08 моль) 6,48 г; примечание: примите x моль CuO, y моль ZnO и составьте систему уравнений с использованием значений 10,48 г и 20,88 г. 8.13. В порядке повышения кислотности: H2O < H2S < H2Se <
7.1. D (10 молярн. %), H (90 молярн. %); примечание: наличие молекул HDO аналогично смеси молекул H2O и D2O = 1:1, что не влияет на значение средней молярной массы. 7.2. 3,27 г (0,05 моль) Zn. 7.3. 40 г NaOH, 11,2 л H2. 7.4. 1792 л (н.у.), 8360 л (1000 оС). 7.5. 448 л H2. 7.6. 45 г H2O. 7.7. 91,3 кг Fe, 159,8 кг H2SO4. 7.9. 2,66 моль NH3. 7.10. 36 г H2O, 196 г H2SO4. 7.12. CaCl2.4H2O. 7.13. Al2(SO4)3.18H2O. 7.14. 34,8 г KBr. 7.15. 11,1 г/100 г H2O. 7.16. 450 г. 7.17. Из Na. 7.18. 4 т жидкого H2. 7.19. 1) 2Cu + O2 = 2CuO; 2) CuO + H2 = Cu + H2O. 7.20. Останется 5 мл O2. 7.21. 180 г (10 моль) H2O. 7.22. 5 г NaCl. 7.23. 65,36 мл, 50 г NaOH. 7.24. 9,5 г спирта и 0,5 г иода. 7.25. Получился 20% раствор KOH. 7.26. 51,5 г NaBr. 7.27. 50,5 г KNO3. 7.28. 1,33 мл H2SO4. 7.29. 3.1023. 7.30. 2M р-р H2SO4. 7.31. 19,1M NaOH. 7.32. 55,5M, 100%. 7.33. Во 2-м случае: KBr и KOH. 7.34. 22,3%-ный р-р CaCl2. 7.35. 16,5 г CaCl2. 4H2O + 183,5 мл H2O.
6.1. 3 кг 744 г (48 моль) Na2O2. 6.2. 249 моль O2; 26,56 м3 воздуха. 6.3. 45 г KNO3. 6.5. 1,3 г HgO (с учетом, что в сосуде уже есть 21% или 210 мл O2 из воздуха).6.7. SiO2, SeO2, SeO3, SrO, B2O3, Sc2O3. 6.8.4,0 г Ca. 6.10. 66,7% PbS переработать в PbO. 6.11. 52 а.е.м. (Cr). 6.12. 15 моль (336 л) O2, 320 г S. 6.14. 32 г/22,4 л (O2) больше, чем 28 г/22,4 л N2. 6.15. 1,428 г/л. 6.16. 53%. 6.17. H2CO3 угольная кислота. 6.18. 3CuO + 2CO2 + H2O.
5.46. 6,72 л O2. 5.47 (в уравнениях подчеркнуты главные коэффициенты, к которым привязываются все прочие):5.49 1) реакция межмолекулярного окисления восстановления, 4) внутримолекулярное окисление-восстановление, 2) и 3):
5.3. Не изменилась. 5.4. 9,6 г (Cu + S = CuS). 5.5. 88 г (Fe + S = FeS, серы в конечной смеси нет). 5.6. CaCO3 (20 г) = CaO (11,2 г) + CO2 (8,8 г); CaO + H2O = Ca(OH)2 + теплота. 5.8. 4 моль O2. 5.9. 2 моль (64 г) O2; 92 г NO2. 5.10. 6.1024 молекул H2O или 10 моль H2O. 5.11. 1 моль CaCl2 (111 г). 5.12. CaCl2 0,1 моль, 11,1 г; Cl2, 0,1 моль, 7,1 г. 5.13. 2 моль (36 г) H2O. 5.14. 1 моль (32 г) O2. 5.15. 3.10-3 моль = 0,12 г; 6,45.10-23 г. 5.16. 44,8 л N2. 5.17. 44,8 л Ar. 5.18. 0,089 г/л H2; 0,178 г/л He; водород выгоднее. 5.19. 0,3 моль (9,6 г) O2. 5.20. 0,714 г/л CH4. 5.21. 71 г, 71 а.е.м., Cl2. 5.22. 30 г NO. 5.23. 1,52 г/л H2S. 5.24. На Венере (но не на Земле) можно летать на воздушных шарах, наполненных H2S. 5.25. 18.1023 молекул HF; 67,2 л F2. 5.26. 98 моль, 196 г, 2195 л H2. 5.27. 10 г (0,1 моль) CaCO3. 5.28. Не менее 1,24 л. 5.30. 0.75 л CO2 и 0,6 г H2O. 5.31. 39 г Na, 19 л Cl2. 5.32. 0,1 моль/л HCl. 5.33. 44013 л или 44 м3 CO2. 5.36. 0,4 моль Cr. 5.37. 16 г CH4. 5.38. 40 г Fe2O3. 5.39. В 2 раза. Надо было взять 24 г Mg (Юх спутал атомный номер с атомной массой). 5.40. а) N2 : H2 : NH3 = 1:3:2 (по объему); б) 34 г NH3. 5.41. 35 кг песка. 5.42. Перетянет чашка с растворенным цинком. 5.43. Взорвалось 1,12 л H2. 5.44. Останется 3 мл O2. 5.45 (в уравнениях подчеркнуты главные коэффициенты, к которым привязываются все остальные):
4.1. S, Se, Te (ns2 np4). 4.2. Окислители: N, Cl. 4.3. Li+, Sr2+, Al3+, Ti4+, At-. 4.4. NH3, PH3, N2O5, P2O5. 4.7. Lu (...5d1), аналог Sc и Y - см. 4.4. 4.8. 102No (нобелий). 4.9. 10Ne, RfCl4. 4.10. 11Na, I группа. 4.12. В 4-м периоде от K до Zn). 4.13. а) Сера; б) у мышьяка. 4.14. Cs активнее чем Na взаимодействует с водой (внешняя оболочка Cs более удалена - легче отдает электроны). 4.15. На атоме Cl частичный отрицательный заряд, на атоме I - частичный положительный.
3.28. SiH4, H2SO3, MgCO3, C2H2. 3.31. а) Al2O3, б) P2O5, в) FeS, г) Fe2O3. 3.32. Fr ...7s1 (I). 3.33. Se (II, IV, VI). 3.34. SiO2 полярное ковалентное, ΔX = (3,5 - 1,8) = 1,7. 3.35. F2 ковалентное. 3.37. NaCl + F2 = NaF + FCl. 3.38. а) Вкусовые рецепторы языка имеют химическую природу. Химические свойства частицы зависят не только от строения ее внешней электронной оболочки, но и от электрического заряда всей частицы (заряд влияет на способность молекулы или иона связываться со вкусовым рецептором). б) В лаборатории запрещается готовить и принимать пищу, брать для этого какие-либо вещества и использовать посуду.
3.4. F Ca F (структурную формулу можно записать так, хотя связь Ca F ионная, как выяснится в W3.4), две связывающие и 6 неподеленных электронных пар на атомах фтора. 3.5. б) H:C:::C:H (формула Льюиса), кратность три. 3.6. а) H:C:::N: 3.7. Sc (III), ScCl3, полярная ковалентная либо ионная. 3.8. 1): в) CaH2, г) AlF3, д) Al2O3. 3.10. I2 - ковалентная связь. 3.11. 4s2 4p4, H2Se - 2 поделенные, 2 неподеленные эл. пары. 3.12. 6 поделенных и 18 неподеленных эл. пар. 3.13. иод (II). 3.16. Соединение PH3 (фосфин) существует - электроны трех атомов водорода дополняют внешнюю оболочку фосфора до октета, делая ее похожей на внешнюю оболочку аргона; соединение PH5 не существует - электроотрицательность атомов водорода недостаточна для того, чтобы "освободить" внешнюю оболочку фосфора от электронов и сделать ее похожей на электронную оболочку инертного газа неона. 3.17. Структурные формулы: Из аналогичных соединений фтора существуют только F2, HF и фторноватистая кислота HFO (неустойчивое соединение, имеющее строение H O F); остальные кислородные кислоты фтора существовать не могут, т.к. у фтора высокая электроотрицательность и, кроме того, на 2-м (внешнем) уровне нет d-орбиталей; в отличие от хлора, фтор не проявляет переменной валентности. 3.19. AlCl3 (sp2, плоский треугольник), AlCl4- (sp3, тетраэдр). 3.20. Меньше 109о. 3.21. Cl sp3. 3.22. SbF6- октаэдр (фигура с 6 вершинами и 8 треугольными гранями). 3.23. а) BH3 (sp2), б) BeH2 (sp), в) PH3 (sp3 - есть неподеленная пара у P). 3.24. BF4- (sp3, тетраэдр), AlF63- (sp3d2, октаэдр).
2.1. 8p + 8n. 2.2. 5p + 6n + 5e. 2.3. 10e. 2.4. Ca+2. 2.5. (0,57.121 + 0,43.123) = 121,86. 2.6. 63Cu 75%, 65Cu 25% (для заданной точности вычислений). 2.10. Фосфор (P). 2.15. 1p, 2d, 3f. 2.16. 10e + 10p. 2.17. 19K. 2.18. Доноры: Na (1e), Al (3e), Mg (2e); акцепторы: O (2e), F (1e). 2.20. 7N (внешняя электронная оболочка ближе к ядру). 2.21. Элемент ванадий 23V: ...4s2 3d3. 2.22. 17Cl ядовит (сильный акцептор электронов), 18Ar - инертный газ. 2.24. Na2+ (больше протонов в ядре). 2.25. a) F-, б) Na, в) Ne, г) Na+. 2.26. Sb; n = 5, l = 1, m = +1, s = +1/2. 2.27. Ni; n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2. 2.29. n = 4, l = 0, m = 0, s = +1/2. 2.30. 3d2 (Ti). 2.31. 4p4 (Se), 2 неспаренных электрона. 2.32. 2p5 (F), ближайший Ne. 2.33. а) Si (2), б) S (2), в) Fe (4). 2.35. свинец - plumbum (лат.); сурьма - antimony (англ.) (но stibium - лат.).
1.3. На тепловой станции. 1.7. (б). 1.8. Озон, кислород, азот. 1.9. Вода в реке; воздух. 1.11. (б) Молекула воздуха . 1.12. (г). 1.13. (б). 1.14. Смесь. 1.15. б) C9H8O4; в) 4H2O и 9CO2; г) 9O2; е) C9H8O4 + 9O2 = 9CO2 + 4H2O; ж) 9CO2 + 4H2O = C9H8O4 + 9O2. 1.16. Черная копоть (сложное вещество древесина превратилось в простое вещество углерод; остальные явления - физические).
Ответы к задачам 1-й книги.
Ответы к задачам 1-й книги.
Комментариев нет:
Отправить комментарий